Question

80℃时，NO₂（g）＋SO₂（g）SO₃（g）＋NO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO₂和SO₂，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50%，下列判断不正确的是（    ）

起始浓度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol ·L^－^1	0.10	0.20	0.20
c（SO2）/mol ·L^－^1	0.10	0.10	0.20

A．平衡时，乙中SO₂的转化率大于50%

B．当反应平衡时，丙中c（SO₂）是甲中的2倍

C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L^－1 NO₂和0.20 mol ·L^－1 SO₂，达到平衡时c（NO）与原平衡不同

Answer

D

【解析】

试题分析：A、乙可以看作是在甲基础上再加入0.1mol·L－1，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，即大于50%，故说法正确；B、因为反应前后气体系数之和相等，丙可以看作是在甲的基础增大压强，即甲和丙为等效平衡，丙中c（SO2）是甲中的2倍，故说法正确；

C、NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）

起始：0.1 0.1 0 0

变化：0.1×50% 0.1×50% 0.1×50% 0.1×50%

平衡：0.05 0.05 0.05 0.05

根据化学平衡常数的定义，K=（0.05×0.05）/（0.05×0.05）=1，升高到90℃，化学平衡常数为25/16>1，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应，故说法正确；D、容器乙中充入0.1mol·L－1NO2、0.2mol·L－1SO2，与乙相当，即c（NO）与原平衡相同，故说法错误。

考点：考查等效平衡、化学平衡常数、勒夏特列原理等知识。