FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的体积为 mL。
（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是 。
（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：
取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：
若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果 （填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L−1表示），写出计算过程。
化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下：
（1）化合物A中含氧官能团的名称为 和 。
（2）化合物E的分子式为C5H10O3N2，其结构简式为 ；由F→G的反应类型为 。
（3）一定条件下F可转化为H（
），写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能与盐酸反应；③分子中只含有3种不同化学环境的氢。
（4）已知：
以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 ；滤渣的主要成分是 。
（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。
（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c（SO42－）∶c（Na＋）＝ 。
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c（Fe3+）<10－6 mol ·L－1时，溶液中c（OH－）> mol ·L－1。
（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为 。
80℃时，NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（ ）
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（NO2）/mol ·L－1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c（SO2）/mol ·L－1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%
B．当反应平衡时，丙中c（SO2）是甲中的2倍
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不同
室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）
B．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+ c（H2CO3）
C．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c（Na+）>c（Cl－）>c（CO32－）>c（HCO3－）
D．0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol ·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c（H+）-c（OH－）]＝3c（C2O42－）-c（H2C2O4）+ c（HC2O4－）
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将1mL乙酸乙酯分别加入6mL同浓度的NaOH溶液和稀H2SO4中，水浴加热相同时间后，碱溶液中酯层完全消失，而酸中有 | 说明酯在NaOH溶液中的水解程度大于 H2SO4溶液中 |
B | 向10mL0.2mol·L−1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L−1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L−1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀 | Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3] |
C | 室温下，实验测得：0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH约为11.6；0.1mol·L－1 NaHCO3溶液的pH约为9.7 | CO32 |
D | 用3mL稀盐酸分别与等质量的Zn粒、Zn粉反应，Zn粉产生气体的速率快 | Zn粉的活泼性大于Zn粒 |
