纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯（如图），下列说法正确的是
A．石墨烯导电属于化学变化
B．石墨烯与金刚石结构相同
C．纤维素与淀粉互为同分异构体
D．纤维素属于天然高分子化合物
下列有关化学用语表示正确的是
A．质子数与中子数相等的硫原子：
S
B．Al3+的结构示意图：
C．CaO2的电子式：
D．2-溴丙烷的结构简式：C3H7Br
第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是
A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例
B．推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品
C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率
D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境
[实验化学]对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。
已知：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可溶解6.67 g。
实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：步骤1：在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计，另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧。将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5小时。
步骤2：将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。
步骤3：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。
（1）实验装置中冷凝管由 处（填“a”或“b”）通入冷凝水。
（2）步骤1油浴加热的优点有 。
（3）步骤2中用玻璃棒不断搅拌可促使对氨基苯磺酸晶体析出的理由是 ，用少量冷水洗涤的目的是 。
（4）步骤2和3均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，其目的是 。
（5）步骤3中若溶液颜色过深，可用 进行脱色处理。
[物质结构与性质]2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn（CF3SO3）2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。
（1）写出Mn原子基态核外电子排布式 。
（2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。
①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为 mol。
②H2O2分子中O原子的杂化方式为 。与CS2互为等电子体的分子为 。
③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式： 。
（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S2－的配位数为 。
氢能是发展中的新能源。回答下列问题：
（1）氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2。
已知：H2（g）+X（l）＝Y（l） ΔH1
O2（g）+Y（l）＝X（l）+H2O2（l） ΔH2
其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）的ΔH<0，其原因是 。
（2）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 。
（3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe + 2H2O + 2OH－
FeO42－ + 3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。
①a为 极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为 。
②电解一段时间后，c （OH－）升高的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）。
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，
M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因。M点： ；N点： 。
