Question

最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破。已知：

反应①：C（s）+1/2O₂（g）＝CO（g）  △H₁

反应②：C（s）+H₂O（g）＝CO（g）+H₂（g）  △H₂

反应③：CO（g）+2H₂（g）＝CH₃OH（g）  △H₃=－90.1kJ·mol^－1

反应④：2CH₃OH（g）＝CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H₄=－134.0kJ·mol^－1

反应⑤：3CH₃OH（g）＝CH₃CH=CH₂（g）+3H₂O（g）  △H₅=－31.0kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．△H₁－△H₂＜0

B．反应②为放热反应

C．3CH₃OCH₃（g）＝2CH₃CH=CH₂（g）+3H₂O（g）  △H=－103.0kJ·mol^－1

D．3CO（g）+6H₂（g）＝CH₃CH=CH₂（g）+3H₂O（g）  △H=－301.3kJ·mol^－1

Answer

AD

【解析】

试题分析：A．将①-②得：1/2O2（g） +H2（g）＝H2O（g） △H =△H1-△H2，物质的燃烧属于放热反应，因此△H1-△H2＜0，故A正确；B．反应②属于碳作还原剂的氧化还原反应，属于吸热反应，故B错误；C．将⑤×2-④×3得：3CH3OCH3（g） ＝ 2CH3CH=CH2（g） + 3H2O（g） △H=（－31.0kJ·mol－1）×2-（－134.0kJ·mol－1）×3=－340.0 kJ·mol－1，故C错误；D．将③×3+⑤得：3CO（g） + 6H2（g） ＝ CH3CH=CH2（g）+3H2O（g） △H=－301.3kJ·mol－1，故D正确；故选AD。

考点：考查了热化学方程式及其计算、盖斯定律的应用的相关知识。