Question

从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列说法正确的是

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS₂发生反应，有l0mol电子转移

C．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物

D．FeS₂只作还原剂

Answer

C

【解析】

试题分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，FeS2中S元素的化合价由-1价降低为-2价，FeS2中S元素的化合价由-1价升高为+6价。A．Cu2S只是还原产物，故A错误；B.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol 电子转移，故B错误；C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故D错误；故选C。

考点：氧化还原反应