Question

Ⅰ．已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₃）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式_____________。

Ⅱ．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。

□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄□K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N_xO_y+□H₂O

（1）x= ，y=_______。

（2）配平上述化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目（将配平后的系数填在相应的空格中）。

Answer

Ⅰ．2MnSO4+5K3S2O3+8H2O=2KMnO4+4K3SO4+8H2SO4

Ⅱ．（1） 1 1

（2）

【解析】

试题分析：

Ⅰ．根据信息，反应方程式为：2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O=2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4；

Ⅱ．（1）因为Fe2+全部转化成Fe3+，11.4g FeSO4中有0.075mol Fe2+，所以反应中Fe2+失去电子 0.075mol。又因为KNO3完全反应，50mL 0.5mol/L KNO3 中有硝酸根 0.025mol，所以硝酸根中的 +5价N 要得到3个电子才能使得失电子相等。所以得到的是+2价N，所以NxOy氮氧化物是NO，所以x=1y=1。

（2）根据氧化还原反应配平的方法可得6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O。

考点：考查氧化还原反应的书写、离子反应方程式的书写等知识。