Question

下列离子方程式书写正确的是

A．Ca（HCO₃）₂溶液与足量NaOH溶液反应：Ca^2＋＋2HCO₃^—＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2—＋H₂O

B．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：2H₊+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO4↓+2H₂O

C．过量SO₂通入到NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^－=HClO＋HSO₃^-

D．NaAlO₂溶液和过量的HCl溶液反应：AlO₂^－+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

Answer

B

【解析】

试题分析：A．反应Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋H2O的质量不守恒，故A错误；B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．SO2能够被HClO氧化生成硫酸，故C错误；D．过量的HCl不过将生成的Al（OH）3沉淀溶解生成氯化铝，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子反应方程式的书写

【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解。判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误（电荷守恒，原子守恒）；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。