Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XYZ的原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是

	X
			Z

A．原子半径:r（Y）>r（Z）>r（W）

B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同

C．XW_m与YW_n中化学键类型相同（m、n为正整数）

D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

Answer

A

【解析】试题分析：周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X是C元素，则Z是S元素，W是短周期主族元素且原子序数大于S，所以W是Cl元素，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，则Y是Mg元素。A．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A正确；B．Y离子有2个电子层、Z和W离子有3个电子层，所以Y和Z、W的简单离子的电子层结构不同，故B错误；C．CCl4与MgCl2中化学键分别为共价键和离子键，所以其化学键类型不同，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，W的非金属性大于Z，所以元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物弱，故D错误；故选A。

【考点定位】考查原子结构与元素周期律的关系

【名师点晴】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高考常见题型，明确元素周期表结构及原子结构是解本题关键，再结合元素周期律、物质的构成微粒及微粒间的作用力分析解答，熟记元素周期律内涵。