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ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2·...

ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2·SiO2,还含少量Fe2O3Al2O3SiO2等杂质通过如下方法制取:

 

已知:①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+

部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

开始沉淀时pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全时pH

3.2

5.2

8.0

1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为   ,滤渣I的化学式为      

2)为使滤液I的杂质离子沉淀完全,需用氨水调pH=a,则a的范围是        ;继续加氨水至pH=b时,所发生反应的离子方程式为             

3)向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热,得到两种气体。该反应的离子方程式为   

4)为得到纯净的ZrO2ZrOH4需要洗涤,检验ZrOH4是否洗涤干净的方法是       

 

(1)ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O;H2SiO3(或H4SiO4); (2)5.2~6.2;ZrO2++2NH3·H2O+H2O= Zr(OH)4↓+2NH4+ ; (3)2NH4++CaCO3Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O; (4)取最后一次洗涤液,向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则Zr(OH)4洗涤干净。 【解析】 试题分析:锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2•SiO2,还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)加NaOH熔融,ZrSiO4转化为Na2SiO3和Na2ZrO3,加过量盐酸酸浸,Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀,滤液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+,加氨水调节pH为5.2~6.2,使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀,过滤,滤液中主要含有ZrO2+,再加氨水调节pH使ZrO2+转化为Zr(OH)4沉淀,过滤、洗涤,得到Zr(OH)4,加热分解,即可得到ZrO2; (1)高温下,ZrSiO4与NaOH反应生成Na2SiO3和Na2ZrO3,其反应的方程式为:ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O;加过量盐酸酸浸,Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀,过滤,滤渣为H2SiO3;故答案为:ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O;H2SiO3; (2)需用氨水调pH=a,使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀,而ZrO2+不能沉淀,根据表中数据可知:pH在5.2~6.2时Fe3+、Al3+完全沉淀,而ZrO2+不沉淀;加氨水至pH=b时,ZrO2+与NH3•H2O反应生成Zr(OH)4沉淀,其反应的离子方程式为:ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+;故答案为:5.2~6.2;ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+; (3)过滤Ⅲ所得滤液中主要含有铵根离子,溶液显酸性,加入CaCO3粉末并加热得到氨气和二氧化碳,其反应的离子方程式为:2NH4++CaCO3Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O;故答案为:2NH4++CaCO3Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O; (4)沉淀上附着的杂质为氯离子,用稀硝酸和硝酸银来检验洗液中是否含有氯离子即可,其操作为:取最后一次洗涤液,向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则Zr(OH)4洗涤干净;故答案为:取最后一次洗涤液,向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则Zr(OH)4洗涤干净。 【考点定位】考查物质分离和提纯 【名师点晴】本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用,题目涉及流程的分析应用、离子方程式的书写、除杂质、基本实验操作等,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,解答该类题目,注意把握实验原理和操作流程的目的,主要是物质性质的理解。  
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1300ml 0.2mol/LKI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是           mol

2)在FeNO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是                 ,又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释                     

3)在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2,溶液溶液中有1/4Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为           

4)三氟化氮NF3是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HFNOHNO3,请根据要求回答下列问题:

写出该反应的化学方程式            

②NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是                 

 

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硫酸亚铁铵[NH42FeSO42·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:

1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeOFe2O3,气体产物可能有NH3SO3H2ON2        

2)为检验分解产物的成份,设计如图所示实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

 

①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是            

为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有     

AKSCN溶液   

B.稀硫酸    

C.浓盐酸 

DKMnO4溶液

装置BBaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有      气体生成,若含有该气体,观察到的现象为                   

A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3Fe2O3的物质的量为bmolC中沉淀物质的量为amol,则

b    a大于小于等于

实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为    用离子方程式表示

 

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ABCDE五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子叙述按BDCAE的顺序依次增大,DC元素在元素周期表中位置相邻,在一定条件下,B的单质可以分别和A、。CD的单质化合生成甲、乙、丙化合物,C的单质和D的单质化合物可得丁,戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系。

1)写出实验室制取A的单质的离子反应方程式:         

2)戊的分子式为__________BD形成的原子个数比为2∶1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式__________

3A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质,该反应的化学方程式_________

4)实验室配制庚溶液的是按方法是        

 

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向一定FeFeOFe2O3Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO标准状况,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为

A0.21mol   

B0.25mol   

C0.3mol   

D0.35mol

 

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原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中一定正确的是

A. X位于元素周期表中的第二周期VA

B. X元素有-3+5两种化合价

C. X元素在元素周期表中的族序数为奇数

D. X元素最高价氧化物对应的的水化物可以表示为H3XO4

 

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