Question

根据给定信息书写氧化还原方程式：（9分）

（1）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为      。

（2）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式。

（3）在盛有10mL1.0mol·L^－1的碘水的试管中，通入足量Cl₂完全反应后，共转移了0.1mol电子。写出该反应的化学方程式：                         。

Answer

（1）4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O

（2）3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O

（3）I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

【解析】

试题分析：（1）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；

（2）H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，反应的方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

（3）装置B中装有10.0mL1.0mol•L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子，故I元素在氧化产物中的化合价为=5，故氧化产物为HIO3，氯气被还原为HCl，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。

考点：考查氧化还原反应离子方程式的书写。