下列有关实验装置的说法中，正确的是
A．用图①装置，制取干燥纯净的NH3
B．用图②装置，实验室制备Fe（OH）2
C．用图③所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．用图④装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
下列关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中，正确的是
A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2
++4H2O
B．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
A13++2SO42-+2Ba2++4OH-==[Al（OH）4]-+2BaSO4↓
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
①常温下，15g甲醛（
）中含有的共用电子对总数为2NA
②常温常压下，18gD2O中含有的电子总数为10NA
③将l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3胶粒0.0lNA．
④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+
3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA
A．①④
B．③④
C．②⑥
D．②⑤
下列说法中，正确的是
A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
C．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
D．BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42-
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在：钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）工艺流程如下：
（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程Ⅱ中加入稀H
2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式。
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是。
科学家侯德榜发明的联合制碱法（又称侯氏制碱法）主要原理是：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成NaHCO3（在该混合溶液中溶解度较小），加热可得到Na2CO3。某化学小组利用如图装置进行模拟实验，A、B、C、D为备选装置。
请填写下列空白：
（1）联合制碱法制取NaHCO3的化学方程式为。
（2）用石灰石和盐酸制取CO2时应选用的气体发生装置为（填字母代号，下同），该反应的离子方程式为；若制NH3选用与实验室制取CO2相同的发生装置，则应选择的试剂为（填试剂的名称）。
（3）按照如图所示的装置制备NH3,并充入NH3来制备饱和氨盐水，应选用的尾气吸收装置为（填字母代号）；甲装置的作用为；该实验过程中应先通入后通入，其原因是。
（4）反应一段时间后，饱和氨盐水中析出NaHCO3晶体，从中得到纯净NaHCO3并进一步制得Na2CO3的操作名称依次是、。
