Question

下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ．mol^-1，含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C（石墨）==C（金刚石）△H=+1.5kJ．mol^-1，可知，石墨比金刚石稳定

D．H₂（g）的燃烧热是285.8kJ．mol^-1，则2H₂O（l）==2H₂（g）+O₂（g）△H=285.8kJ．mol^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；B．浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以测得中和过程所放出的热量大于57.3KJ，故B正确；C．能量越低的物质，越稳定，由石墨生成金刚石吸热，说明金刚石能量高，故C正确；D．燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是1不能是2，故D错误；故选D。

考点：考查燃烧热和中和热的概念应用的判断。