Question

常温下，lmol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断，下列说法不正确的是

A．432kJ·mol^-1>E（H—Br）>298KJ·mol^-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H₂（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol^-1

D．H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1，故A正确；B．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol-1，故C正确；D．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543kJ•mol-1，故D错误；故选D。

考点：考查化学反应能量变化和键能的关系分析判断。