O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是
A．电解Al2O3和SiO2（少量）的混合物，可以制得较纯净的Al，且有氧气生成
B．从海水中制备Na、Mg、Al、Cl四种元素单质的反应都是氧化还原反应
C．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素
D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。
（1）CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。已知：
甲醇合成反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1
二甲醚合成反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1
则由H2和CO2制备二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）
+3H2O（g）的△H____kJ·Mol-1
（2）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的广阔前景。
已知：25℃，1.01×105Pa时，1.6g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出36.29kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________。
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下，将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体。
①上述方法中，1.0g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为_______g。
②写出加入甲醇后反应的离子方程式：_______________________________________。
电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①图中A极要连接电源的______（填“正”或“负”）极。
②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）
③电解总反应的离子方程式是___________________________________。
（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的
环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__________mol。
（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。
①钢制品应接电源的________极。
②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。
③若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_______________________。
I．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分【解析】
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
27H2O↑+10MgO+3A12O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________________________________。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中A12O3的原理________________________。
II．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）用图中“滤渣”和NaOH
焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______（填选项编号）。
（2）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为____________________。
（3）若用调节溶液的pH“沉铁”，则得到Fe（OH）3，己知：
为保证产品的纯度，最好选用下列物质中的_______调节pH（填字母），
调节pH的范围为_____。
a．A12O3
B．H2SO4
C．NaOH
D．Na2CO3
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al（SO4）2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，
将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是_____________________（填化学式）。
②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________________________。
a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。
请回答下列问题：
（1）f元素在周期表中的位置为：____________________________。
（2）上述六种元素中，原子半径最大的是（写元素符号）__________。
（3）请写出能证明f元素的非金属性比S元素的非金属性强的化学方程式：_________________。
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________________。
物质M中存在的化学键类型为______________________
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2（体积已换算成标准状况），则两种气体的分子式及物质的量分别为__________、___________，生成硫酸铜物质的量为_______________。
