Question

下列关于电解质溶液的叙述不正确的是

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色

B．在pH=3的溶液中，Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-不能大量共存

C．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）

D．向0．1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^－）/c（NH₃·H₂O）减小

Answer

A

【解析】

试题分析：A．pH=11的NaOH溶液的浓度为0．001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0．001mol/L，所以两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故A错误；B．在pH=3的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Fe2+、ClO-能够发生氧化还原反应，ClO-能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液为中性溶液，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得，c（Cl-）=c（NH4+），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故C正确；D．0．1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，导致溶液中氢氧根离子的物质的量减小，一水合氨的物质的量增大，同一溶液中溶液体积相等，则溶液中，该比值减小，故D正确；故选A。

考点：考查酸碱混合定性判断、溶液酸碱性与溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小判断等。