Question

一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．3mol/L，0．08mol/L，则下列判断不合理的是

A．c₁：c₂＝1：3B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2D．c₁的取值范围为0<c₁<0．14mo/L

Answer

B

【解析】

试题分析：若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

根据方程式X（气）+3Y（气）⇌2Z（气），

开始（mol/L）：c1c2c3

变化（mol/L）：0．040．120．08

平衡（mol/L）：0．10．30．08

c1=0，14c2=0．42c3=0

若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

根据方程式X（气）+3Y（气）⇌2Z（气），

开始（mol/L）：c1c2c3

变化（mol/L）：0．10．30．2

平衡（mol/L）：0．10．30．08

c1=0c2=0c3=0．28

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0＜c（X）＜0．14，0＜c（Y）＜0．42，0＜c（Z）＜0．28；A．X和Y平衡浓度为1：3，变化的量为1；3，所以起始量为1：3，c1：c2=1：3，故A正确；B．X、Y的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，故B错误；C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，故C正确；D．依据上述计算，c1的取值范围为0＜c1＜0．14mol•L-1，故D正确；故选B。

【考点定位】考查化学平衡的建立

【名师点晴】依据极值法进行转化计算分析判断是本题的关键，化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。