Question

常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是

A．所用HCl的浓度是0．09mol·L^─1，NaOH溶液浓度为0．03mol·L^─1

B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl^─）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^─）

C．A、B、C三点由水的电离产生的c（H⁺）大小依次为：A＞B＞C

D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

Answer

A

【解析】

试题分析：A．设HCl的浓度是xmol/L，NaOH溶液浓度为ymol/L，结合图象则有：①20×10-3×x=60×10-3×y，②20×10-3×x-40×10-3×y=0．01×（20+40）×10-3，根据①②解得：x=0．09，y=0．03，即HCl的浓度是0．09mol•L-1，NaOH溶液浓度为0．03mol•L-1，故A正确；B．在B点，盐酸过量，氢氧化钠溶液不足，溶液显酸性，则c（OH-）＜c（H+），溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；C．在A、B、C三点溶液的酸性依次减弱，水的电离程度依次增大，则水的电离程度大小依次为：C＞B＞A，故C错误；D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致溶液中氢离子的物质的量增加，滴定过程中消耗n（NaOH）增大，测定的HCl浓度偏高，故D错误；故选A。

考点：考查酸碱混合后溶液的定性判断及溶液pH的简单计算、水的电离及其影响因素、溶液中离子浓度定性比较等。