Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是氯碱工业的主要原料。下列说法正确的是

A. 原子半径：C＞D＞B＞A

B. C和E的单质常温下不能相互反应

C. C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同

D. A、D、E的最高价氧化物对应水化物均为弱酸

Answer

A

【解析】试题分析：A．同周期从左向右原子半径在减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Na＞Si＞C＞O，即C＞D＞B＞A，故A正确；B．常温下Na块表面的钠和Cl2常温下可以发生反应生成NaCl，要充分反应需要在加热或点燃条件下进行，故B错误；C．C与B形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故C错误；D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SiO3、HClO4，其中HClO4为强酸，另外两种酸为弱酸，故D正确；答案为A。

【考点定位】考查元素周期表与元素周期律。

【名师点晴】根据元素周期表的结构，并结合元素周期律准确推断元素是解题关键，已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，可知A为C；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，可知B为O，元素D与A为同族元素，可知D为Si，元素C与E形成的化合物CE是氯碱工业的主要原料，CE为NaCl，可知C为Na，E为Cl，然后结合元素及其化合物的性质来解答。