Question

化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。

Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：

（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：                        。

（2）用ClO₂进行饮用水处理比使用Cl₂具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe²⁺、Mn²⁺。请写出ClO₂除去饮用水中Mn²⁺的离子反应方程式（已知Mn²⁺转变为MnO₂， ClO₂转变为ClO₂^－）                      。

Ⅱ．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：

（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O。写出该反应的化学方程式：                          。

（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式                、                  。

Ⅲ．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族：             。

Answer

I．（1）Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑

（2）2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO2－+4H+

II．（1）24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O

（2）H2O+ClO－+2I－=Cl－+I2+2OH－

5ClO－+I2+2OH－=2IO3－+5Cl－+H2O

III．2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

2Mg+CO22MgO+C其他合理也可得分

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）泡沫灭火器的原理为：Al2（SO4）3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al（OH）3↓ + 6CO2↑ ，实质是铝盐和小苏打的双水解反应，即Al3+ + 3HCO3－ = Al（OH）3↓ + 3 CO2↑；（2）由题意可知，ClO2是氧化剂，Mn2+是还原剂，还原产物是ClO2－，氧化产物是MnO2，由反应环境、电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒配平可得：2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO2－+4H+；

Ⅱ．（1）稀硝酸具有强氧化性，亚铁盐具有还原性，则该反应为

，最后各物质系数均乘以3可得：24 FeSO4 + 30 HNO3 = 8 Fe（NO3）3 + 8 Fe2（SO4）3 + 3 N2O↑ + 15 H2O；（2）由现象可知，ClO－先将I－氧化为I2，由溶液环境、电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平可得：H2O+ClO－+2I－=Cl－+I2+2OH－；

Ⅲ．短周期元素的金属单质有Li、Be、Na、Mg、Al，且4种单质分属4个不同的主族，则符合要求的可以为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，2Mg+CO22MgO+C，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑等等。

考点：考查离子方程式的书写、氧化还原方程式的配平等。

【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子 ，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。