在25度时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是
A．5×10-13mol·L-
1 
B．0.02mol·L-1
C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol
BC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol
C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol
D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol
在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g) +CO(g) 
N2(g) +CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ
热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-
B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-
C．CH4(g)+2O2(g
)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-
D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-
下列电离方程式中，不正确的是
A．
Ba2++2OH－
B．NH3·H2ONH4++OH－
C．CH3COOHCH3COO－+H+
D．HCl=H++Cl－
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K＝50，
由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
