25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，...

25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是

A．该溶液一定是酸性 B．该溶液一定是碱性

C．该溶液的pH可能是7 D．该溶液可能是酸性也可能是碱性

D 【解析】试题分析：常温下，水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－14，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，说明水的电离程度减小，受到抑制，酸或者碱都可以抑制水的电离。D正确。考点：酸、碱对水的电离的影响等知识。

考点分析：

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在25度时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是

A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1

C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol

BC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol

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在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g) +CO(g) N2(g) +CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

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沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ

热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-

B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-

C．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-

D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-

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下列电离方程式中，不正确的是

A．Ba2++2OH－

B．NH3·H2ONH4++OH－

C．CH3COOHCH3COO－+H+

D．HCl=H++Cl－

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