Question

某学生用0.100 mol·L^－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3～4滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

(1)在上述过程之前应进行的操作是________________________

(2)上述B步骤操作的目的是______________________________

(3)在锥形瓶下面的垫一张白纸的目的___________________________

(4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________。

(5)滴定管精确到小数点后________位，零刻度在___________位置。

Answer

（1）检查滴定管是否漏液（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止因为稀释标准液带来误差（3）形成对比，容易观察颜色变化（4）滴入最后一滴标准液，溶液颜色由无色变为粉红色，半分钟内不复原。（5）两；滴定管上方

【解析】

试题分析：（1）使用滴定管前检查滴定管是否漏液（2）使用标准液润洗滴定管的目的洗去滴定管内壁附着的水，防止因为稀释标准液带来误差（3）在锥形瓶下面的垫一张白纸的目的：形成对比，容易观察颜色变化（4）用氢氧化钾标准液滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做指示剂，滴定终点的实验现象是滴入最后一滴标准液，溶液颜色由无色变为粉红色，半分钟内不复原。 （5）滴定管读书需要精确到小数点后两位，零刻度在滴定管上方

考点：酸碱中和滴定的基本操作等知识。