Question

在0.1mol·L^-1NH₃·H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．加入水时，溶液中c（OH^-）/c（NH₃·H₂O）增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1mol·L^-1HCl溶液，溶液中c（OH^-）增大

D．降低温度，溶液中c（NH₄⁺）增大

Answer

A

【解析】

试题分析：A．加水稀释时，促进一水合氨电离，C（OH-）增大，n（NH3H2O）减小，所以溶液中C（OH-）/ C（NH3H2O）比值增大，正A确；B．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液C（OH-）中增大，则抑制一水合氨电离，温度不变，K不变，B错误；C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,中和OH-，减少C（OH-），C错误；D．电离过程吸热，降低温度，平衡左移，溶液中c（NH4+）减少，D错误；

考点：弱电解质电离平衡移动规律。