25 ℃、101kPa下充分燃烧一定量乙烷（C2H6）气体放出的热量为Q kJ，...

25 ℃、101kPa下充分燃烧一定量乙烷（C2H6）气体放出的热量为Q kJ，用5 mol/L的KOH溶液100 mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则乙烷的燃烧热的数值是

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

B 【解析】试题分析：2KOH+CO2=K2CO3+H2O,2KOH～CO2；n（CO2）=5×0.1/2=0.25mol；1molC2H6完全燃烧生成2molCO2,放出的热量为2×Q/0.25=8QkJ因此B正确。考点：热化学反应燃烧热数值的计算。

考点分析：

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在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．加入水时，溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大

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已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

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PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g） ΔH<0。有关数据如下:

下列判断不正确的是

A．10 min内,v（Cl2）=0.04 mol/（L·min）

B．当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡

C．升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c（PCl5）<0.2 mol/L

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常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－

D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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