Question

下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄  ⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填写编号回答）

（1）是弱电解质的有               ，是非电解质的有            。

（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是            。

（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为              ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是                  。

（4）某温度时，1 mol•L^-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10 ^-8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是              。

Answer

（1）③⑥，⑨；（2）③；（3）④⑦⑧，a﹤b=c。（4）1×10-4mol•L-1

【解析】

试题分析：弱电解质包括弱酸、弱碱、水等，非电解质包括绝大部分有机物、非金属氧化物、氨气等；但是无论那种，都必须为化合物；（1）弱电解质的有 （1）③⑥ 非电解质的有⑨ （2） pH相等的NaOH的溶液和NH3·H2O的溶液等体积加水稀释相同倍数后，强碱变化幅度大，pH大的是NaOH；（3）有pH均为2的CH3COOH溶液、HCl、H2SO4三种物质的溶液中，HCl、H2SO4为强酸，且H2SO4为二元强酸，CH3COOH为弱酸，pH相等的三种酸，物质的量浓度大到小的顺序为CH3COOH 、HCl 、H2SO4 三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，浓度大的消耗的少，CH3COOH消耗最小，HCl 、H2SO4所含氢离子浓度一样，消耗相等，但是大于CH3COOH，所以a﹤b=c。（4）平衡常数为1．0×10 -8，据电离规律：设溶液中含有氢离子X mol•L-1

CH3COOH===CHCOO-+H+

1 mol•L-1 0 0

X X X

1-X X X

带入平衡常数计算公式：（X ×X）/（1-X）= 1．0×10 -8 X= 1×10 -4 mol•L-1

考点：有关电解质弱电解质的概念，酸碱溶液稀释规律 ，酸碱溶液中和规律，电离平衡常数的应用