Question

25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O₂（g）=Na₂O（s）   △H₁=－414KJ/mol

②2Na（s）＋O₂（g）=Na₂O₂（s）   △H₂=－511KJ/mol，下列说法正确的是（    ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误； B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、热化学方程式25℃、101kPa下：

①2Na（s）+ 1/2 O2（g）═Na2O（s）△H=-414kJ/mol-1

②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=-511kJ/mol-1，①×2-②可得：

Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol-1，C错误；

D、Na与足量O2反应生成Na2O2，随温度升高生成Na2O2的 速率逐渐加快，故D正确；

考点：有关盖斯定律，电子转移、氧化物结构的考察。