一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g）＋2CO(g）
2CO2(g）＋S(l） ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是
A．0. 1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22. 4L
B．桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应
C．桶烯二氯取代产物只有三种
D．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体
从烷烃(CnH2n＋2），烯烃(CnH2n），二烯烃(CnH2n－2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为：
A．y/2 B．(y－x）/2 C．(y＋2－x）/2 D．(2x＋2－y）/2
已知：①2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l） ΔH＝－571.
6kJ·mol－1
②2CH3OH(l）＋3O2(g）=2CO2(g）＋4H2O(l） ΔH＝－1452kJ·mol－1
H＋(aq）＋OH－(aq）=H2O(l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是
A．H2(g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1
B．H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）=BaSO4(s）＋2H2O(l）ΔH＝－114.6kJ·mol－1
C．同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多
D．3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达终点时所用盐酸的量应是
A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA[
C．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
