Question

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H⁺）＝10^-10 mol/L

B．溶液中c(H⁺）＋c(A^-）＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-）均增大

D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A^-）＞c(Na⁺）＞c(OH^-）＞c(H⁺）

Answer

C

【解析】

试题分析：常温下，c(OH-）c(H+）=1×10-14，联立 c(OH-）/c(H+）=1×10-8，可解得：c(OH-）=1÷10-11，c(H+）=1×10-3，pH=3。又该一元酸的浓度为0.1mol/l，说明该酸为弱酸。A、溶液中水电离出的c(H+）＝c(OH-）=10-11 mol/L，错误；B、弱酸的电离是微弱的，故溶液中c(H+）＋c(A-）<0.1 mol/L，错误；C、溶液中加入一定量CH3COONa晶体，醋酸根水解呈碱性，溶液中氢氧根浓度增大；加水稀释，溶液中氢离子浓度碱性，c(OH-）增大，正确；D、与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液为等浓度的HA和NaA的混合物，离子浓度大小关系为c(A-）＞c(Na+）＞c(OH-）＞c(H+），违背电荷守恒，错误。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡