Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl^－）>c(Na^＋）>c(OH^－）>c(H^＋）

B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－）>c(H₂B）>c(B^2－）

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋）＋c(H^＋）＝c(HA^－）＋c(OH^－）＋c(A^2－）

D．c(NH₄⁺）相等的(NH₄）₂SO₄溶液、(NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄）₂SO₄]<c[(NH₄）₂CO₃]<c(NH₄Cl）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合反应后溶液中含有0.005molCH3COONa、0.001molHCl，0.005molNaCl，溶液中c（Cl-）＜c（Na+），c（OH-）＜c（H+），错误；B、0.1 mol•L-1pH为4的NaHB溶液中，HB-为弱酸酸式酸根，电离大于水解，c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），错误；C、根据电荷守恒知在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），错误；