Question

现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式          ；所得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因_________________

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH₄⁺）=a mol·L^－1，则c(SO₄^2－）=________。

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________      。

Answer

（1）减小；（2）NH3·H2O+H+＝NH4++H2O，＜，NH4++H2ONH3·H2O+H+

（3）a/2 mol/L（4）c(NH4+）＞c(SO42－）＞c(H+）＞c(OH－）

【解析】

试题分析：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵离子浓度增大，氨水的电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，一水合氨的浓度增大，此时溶液中减小。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为NH3·H2O+H+＝NH4++H2O；铵离子水解，溶液呈酸性，所得溶液的pH<7，离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（3）根据电荷守恒知c(H＋）+c(NH4＋ ）=c(OH－）+2c(SO42—），溶液的pH=7，c(H＋）=c(OH－），c(NH4+）=a mol·L－1，则c(SO42－）=a/2 mol/L 。

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液为（NH4）2SO4溶液，NH4＋ 水解，溶液呈酸性，离子物质的量浓度由大到小的顺序是c(NH4+）＞c(SO42－）＞c(H+）＞c(OH－）。

考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解