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固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容...

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是 

A.两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4

B.反应前后的气体质量之比一定是1∶4

C.在生成物C中,A的质量分数为50%

D.C中A、B两元素的原子个数比为3∶1

 

B 【解析】 试题分析:A为固体,B、C为气体,完全反应生成C,相同的温度下测的容器内压强不变,且容器是恒容状态,根据阿伏加德罗定律,B和C的物质的量相同,产物C的密度是原气体密度的4倍,根据阿伏加德罗推论,密度比等于摩尔质量之比,即C的摩尔质量是B气体摩尔质量的4倍,A、因为是固体,因此根据上述分析,无法计算A和B摩尔质量之间的关系,故错误;B、根据n=m/M,以及上述分析,推出反应前后气体质量之比为1:4,故正确;C、根据反应前后质量守恒,即A的质量为(nc×Mc-nB×MB)g,因为nc=nB,Mc=4MB,代入A的质量中,则A的质量为3nc×MBg,质量分数为3nc×MBg/nc×MC×100%=75%,故错误;D、无法计算A和B的物质的量关系,因此无法确定两元素的原子个数之间的关系,故错误。 考点:考查阿伏加德罗定律和推论等知识。  
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考点分析:
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在aLAl2SO43NH42SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度为 

A.        B.         C.       D.

 

 

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在一定条件下,某化合物X受热分【解析】
2X
A↑+2B↑+4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,相同条件下,X的相对分子质量是   

A.11.43     B.22.85   C.80.01   D.160.02

 

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VmL密度为ρg·mL-1的某溶液中,含有相对分子质量为M的溶质m g,该溶液中溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol·L-1,那么下列关系式正确的是 

A.m=    B.c=    C.w%= % D.c=

 

 

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某同学将0.1 mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2 mol/L的Al2SO43溶液V2 L混合,再加入V3 L蒸馏水,假定溶液总体积V=V1+V2+V3。并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为:K+:0.1 mol/L,Al3+:0.1 mol/L ,SO42-:0.2 mol/L,则下列判断正确的是      

A.一定是2L K2SO4溶液和1L Al2SO43溶液混合,再加1L蒸馏水

B.三种液体体积比为V1:V2:V3=2:1:1

C.混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42--浓度数值

D.混合液中K2SO4 物质的量等于Al2SO43物质的量的一半

 

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同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是  

A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B.yx等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D.xy等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

 

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