Question

（1）如果实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g·cm^-3） 配制2.4 mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为________mL，在实验时应用               量取浓硫酸。

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是___________________

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是______________。

A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

Answer

（1）33.3，量筒；（2）ADECBHGF；（3）A。

【解析】试题分析：（1）稀释过程中溶质的质量或物质的量不变，因此有V×1.8×98%/98=250×10－3×2.4，V=33.3mL，实验室量取液体体积常用量筒；（2）配制溶液步骤是计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀，容量瓶使用时首先检漏，因此操作顺序是ADECBHGF；（3）根据c=n/V=m/MV，A、定容时，俯视读数，所配溶液的体积减小，因此所配溶液的浓度偏高，故正确；B、造成溶液中溶质的物质的量减小，所配物质的量浓度偏低，故错误；C、容量瓶中有无水，对实验无关，故错误；D、造成溶液中溶质物质的量减小，所配溶液物质的量浓度偏小，故错误；D、相当于稀释溶液，物质的量浓度偏小，故错误。

考点：考查配制一定物质的量浓度溶液的实验等知识。