现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A ．分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液
（1）如果实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g·cm-3） 配制2.4 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为________mL，在实验时应用 量取浓硫酸。
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是___________________
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是______________。
A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。试回答：
（1）混合气体中CO的质量是__________。
（2）混合气体中CO2在 标准状况下的体积是____________。
（3）将混合气体通入5mol/LNaOH溶液中，完全反应生成Na2CO3，需要NaOH溶液的体积最少为 _mL。
（1）0.3molNH3分子中所含电子数与 个H2O分子中所含电子数相等。
（2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物质的量是 mol。
（3）已知16
gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。
（4）标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023个水分子中，含原子数最多的是_________（填序号）。
（5）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1．00g•cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1．20g•cm-3。求该盐酸的物质的量浓度为 。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法
B．加热分解法
C．结晶法
D．分液法
E．蒸馏法
F．过滤法
G.渗析法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物__________。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________。
（3）分离水和汽油的混合物__________。
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃）的混合物__________。
（5）从碘的水溶液里提取碘__________。
（6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液__________。
（1）在过滤时需要用到的有 （填仪器的标号，下同）；
（2）在蒸馏时需要用到的有 ；
（3）在萃取时需要用到的有 ；
（4）在蒸发结晶时需要用到的有 。
