Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s） 下列说法错误的是（  ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^﹣=Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据总电极反应式，锌的化合价升高，锌失去电子，故说法正确；B、正极是得到电子，化合价降低，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，总电极反应式减去负极反应式，得出正极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故说法正确；C、电子从负极经外电路流向正极，故说法错误；D、Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，通过0.2mol电子，消耗锌的质量理论上是6.5g，故说法正确。

考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。