Question

下列叙述正确的是

A.1.00mol  NaClO中含有6.02×10²³个Cl^-

B. 1.00mol  NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数约为8×6.02×10²³

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

{2NaCl（熔融） = 2Na + Cl₂↑（通电电解），制取金属钠和氯气。}

Answer

B

【解析】

试题分析：A、NaClO中不含Cl-，只有ClO- 因此A错误。B。Na+的最外层电子总数为8，1.00mol Na+ 最外层电子总数约为8×6.02×1023因此B正确。可将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得溶液的体积不是1.00L，无法计算，因此C错误。D、2NaCl（熔融） = 2Na + Cl2↑；58.5g 熔融的NaCl物质的量为1摩尔，根据方程式：生成金属钠1摩尔，质量23克，产生氯气0.5摩尔，标准状况体积为11.2升，因此D错误。

考点：有关微粒个数、物质的浓度、质量、气体体积的计算。