Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na^＋）/mol·L^－1为

A．（y－2x）/a         B．（y－x）/a

C．（2y－2x）/a        D．（2y－4x）/a

Answer

D

【解析】

试题分析：有BaCl2和NaCl的混合溶液，滴加稀硫酸，只有Ba2++SO42-=BaSO4反应消耗掉硫酸xmol，n（BaCl2）=n（SO42-）=xmol,另一份滴加AgNO3溶液,Ag++Cl-=AgCl反应消耗掉硝酸银ymol，n（Cl-）=ymol;n（NaCl）=n（Cl-）-n（BaCl2）=y-2x,原混合溶液aL，将它均分成两份，原溶液c（Na＋）=（y-2x）/a/2=（2y－4x）/a因此D正确。

考点：有关混合液中离子浓度的计算。