Question

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是  （  ）

A． 60mL          B．240mL         C．30mL            D．120ml

Answer

B

【解析】

试题分析：铜和硝酸反应，把电子转移给了硝酸，硝酸被还原为NO2、N2O4、NO混合气体；这些气体又与0.15摩尔O2发生反应如下：4NO2+O2+2H2O==4HNO3;4NO+3O2+2H2O==4HNO3; 2N2O4+O2+2H2O==4HNO3; 三种气体又把电子转移给了O2，也就相当于铜失电子给了氧气，电子守恒：n（Cu） × 2 = 4 × 3.36/22.4 n（Cu） = 0.3mol；1mol Cu2+ 与 2molNaOH反应，因此V（NaOH） ×2.5=0.3×2；V（NaOH）=0.24L 因此B正确。

考点：电子守恒法进行铜和硝酸反应的计算：