Question

X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）写出X的元素符号           ，其原子结构示意图为                  。

（2）元素Y的最简单氢化物的化学式                   。

（3）Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为                         。

（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为               。

（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为                    。

（6）在2 L密闭容器中进行下列反应：CO₂（g）＋C（s）2CO（g） ΔH>0 （吸热），其他条件不变，只改变下列某一反应条件，分析化学反应速率的变化趋势并进行相关计算。

①增加C，化学反应速率               （填“增大”、“减小”或“不变”）

②减小密闭容器的体积，化学反应速率            （填“增大”、“减小”或“不变”）

③若起始时将2 mol CO充入容器发生反应，2S后测得CO₂为0.6 mol，则2S内CO的平均反应速率为                。

Answer

（1）N；（2）CH4（3）

（4）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（5）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

（6）①不变②增大③0.3mol/（L•s）

【解析】试题分析：X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，该气态氢化物为氨气，所以X为N，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以Y为C，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外），所以Z为Na；故（1）X的元素符号和原子结构示意图分别为N ,原子结构：（2）元素Y的最简单氢化物的化学式为CH4；（3）Z元素原子的质子数为11，Z元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为；（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为：Al2O3+ 6H+= 2Al3++ 3H2O;（5）Y元素的最高价氧化物为二氧化碳，而Z元素的过氧化物为过氧化钠，所以两者发生氧化还原反应的化学方程式为2CO2+ 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2（6）CO2（g）＋C（s）=2CO（g） ΔH>0①增加C为纯固体，改变其用量，，化学反应速率不变；②减小密闭容器的体积，相当于增大压强，增大了各物质的浓度，化学反应速率增大；③若起始时将2 mol CO充入容器发生反应，设生成CO2为X mol

CO2（g）＋C（s）=2CO（g）

起始 0 2 mol

变化 X 2X

2S后 X 2-2X

X="0.6" mol V（C0）= （2-2X）/2×2=（2-2×0.6）/4=0.3mol/（L•s）

考点：元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了电子式、离子方程式的书写;反应速率的计算及影响反应速率的因素。