Question

在298 K、1.01×10⁵Pa下，将22 g CO₂通入750mL 1mol·L^－1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1mol CO₂通入1 L 2mol·L^－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（  ）

A．CO₂（g）＋NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）  ΔH＝－（2y－x）kJ·mol^－1

B．CO₂（g）＋NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）  ΔH＝－（2x－y）kJ·mol^－1

C．CO₂（g）＋NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）  ΔH＝－（4x－y）kJ·mol^－1

D．2CO₂（g）＋2NaOH（l）=2NaHCO₃（l）  ΔH＝－（8x－2y）kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=22/44==0.5mol，n（NaOH）=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol①，又1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol，故选C．

考点：考查热化学方程式的书写和计算