下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
B．对2HI（g）
H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深（注：NH3·H2O的电离是吸热反应）
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g） ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积（容器容积）的关系如下表所示：
气体体积/L c （Y）/mol·L－1 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1. | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g） ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是: ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的物质的量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂
A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）。经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
对于可逆反应：2A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH＜0，下列各图正确的是
