Question

50mL 0.5mol·L^－1盐酸与50mL 0.55mol·L^－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（3）实验中改用60mL 0.50mol·L^－1盐酸跟50mL 0.50mol·L^－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由：_________________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50mL 0.5mol·L^－1盐酸与50mL 0.50mol·L^－1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（5）取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL0.50 mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

则中和热ΔH＝             （取小数点后一位）。（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g.℃））

Answer

27．环形玻璃搅拌棒（2）偏小

（3）相等；相等，简述理由：中和热是指生成1mol水所放出的热量，而与实际参加反应的酸、碱的物质的量无关（4）偏小；偏小（5）ΔH＝53.8 KJ/mol

【解析】

试题分析：：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；

（3）改用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关；

（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小； NaOH的物质的量等于HCl的物质的量，使盐酸完全被中和的时间会变长，热量散失多，测得的结果偏小；

（5）据表中数据可知，1、2、3、4次温差分别为4.0、6.1、3.9、4.1，第二次温差太大，忽略，所以其平均温差为（4.0+3.9+4.1）/3℃=4.0℃，Q=cm△t=4.2J/（g•℃）×80g×4.0℃=1344J=1.344KJ，0.025molNaOH反应放热1.344KJ，1molNaOH反应生成1mol水时放热：1.344KJ/0.025mol=53.8KJ/mol，所以该反应表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=H2O（l）+1/2Na2SO4（aq）△H=-53.8KJ/mol.

考点：考查中和热的测定原理