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25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变...

25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是

A．溶液中c(OH-)减小                  B． pH的变化值等于2

C．溶液中的值增大        D． Kw的值减小

 

 

C 【解析】 试题分析：A、对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c（OH-）增大，A错误；B、加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，B错误；C、加水稀释，溶液中的c（CH3COO-）减小，但醋酸的Ka=c(CH3COO−)•c(H+)/c(CH3COOH)不变，故溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，C正确；D、Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，D错误，答案选C。 考点：考查醋酸的电离  
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考点分析：
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下列解释实验事实的方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3

D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

 

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纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是

A．Zn为负极，进行氧化反应

B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn

C．正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH—

D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

 

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海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，

下列说法不正确的是

A．①中可采用蒸馏法

B．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁

C．③中提溴涉及到氧化还原反应

D．④的产品可生产盐酸、漂白液等

 

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仅根据题中图示得出的结论不合理的是

 

 

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常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是

A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1

B．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1

C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4

D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性

 

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