Question

卤族元素的单质能与H₂反应

H2+F2=2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl	光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr	加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI	不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

（1）卤族元素位于周期表中的______________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程______________。

（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，___________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高             b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱           d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO₂在水溶液中发生反应的化学方程式___________。

Answer

（1）ⅦA

（2）

（3）bd

（4）BrCl+SO2+2H2O＝H2SO4+HCl+HBr

【解析】试题分析：（1）卤族元素位于元素周期表中的ⅦA族；

（2）氯化氢是共价化合物，其形成过程为；

（3）依据题目中所给的表格，可以知道同主族元素，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性越来越强，即卤化氢的还原性依次增强；单质与氢气的化合越来越难，并且所得氢化物的稳定性越来越弱，即卤化氢的稳定性依次减弱，答案选bd。

（4）BrCl和SO2在水溶液中发生氧化还原反应，方程式为BrCl+SO2+2H2O＝H2SO4+HCl+HBr。

考点：考查元素周期律的应用。