Question

现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

①Na₂CO₃、② NaHCO₃、③、④CH₃COONH₄、⑤ NH₄HCO₃

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）               。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是              。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是          。

Answer

（1）②④⑤（2分）

（2）c(CH3COO-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

（3）HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强

【解析】

试题分析：（1）碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，醋酸铵和盐酸反应生成氯化铵和醋酸，也和氢氧化钠反应生成氨气和水和醋酸钠，碳酸氢铵和盐酸反应生成氯化铵和水和二氧化碳，也和氢氧化钠反应生成碳酸铵和碳酸钠和水，所以选②④⑤。

（2）醋酸铵溶液为中性，说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则根据电荷守恒可以知道醋酸根离子浓度等于铵根离子浓度，所以有c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(OH-)= c(H+)。

（3）碳酸氢铵显碱性，说明碳酸氢根的水解程度比铵根离子水解程度大，而根据醋酸铵溶液显中性分析，醋酸根离子水解程度等于铵根离子水解程度，所以可以得出碳酸氢根离子水解程度比醋酸根大或醋酸酸性比碳酸强。

考点：考查盐类的水解，水解的影响因素