Question

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）(     )

A．0.224L     B．0.448L    C．0.672L     D．0.896L

Answer

C

【解析】

试题分析：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×4mol/L×2+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，设NO3-完全反应需要H+的物质的量为x，则：由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此

3Fe+2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O

2 8

0.02mol x

所以x=0.02mol×8/2=0.08mol，小于0.1mol，故H+有剩余，则反应生成NO为0.02mol，反应后剩余n （H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，则

Fe+2H+=Fe2++H2↑

0.02mol 0.01mol

所以n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，答案选C。

考点：考查混合物的计算