满分5 > 高中化学试题 >

在一定条件下,等物质的量的氯气与碘单质反应,得到一种红棕色液体ICl,ICl有很...

在一定条件下,等物质的量的氯气与碘单质反应,得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应:2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2ICl+H2O=HCl+HIO,下列叙述正确的是

A.Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应

B.反应中,每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子

C.反应中,ZnI2既是氧化产物又是还原产物

D.反应中,ICl既是氧化剂又是还原剂

 

C 【解析】 试题分析:A、氧化还原反应的特征:存在元素化合价的变化,氯气与碘单质反应得到ICl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生了变化,故为氧化还原反应,错误;B、反应①中,每生成1mol氯化锌就要转移4mol电子,错误;C.反应①中,锌元素的化合价升高,发生氧化反应,碘元素的化合价较低,发生还原反应,故生成的ZnI2既是氧化产物又是还原产物,正确;D、反应②中各元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,ICl既不是氧化剂又不是还原剂,错误。 考点:考查氧化还原反应  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

工业上用某矿渣(主要成分是Cu2O,少量杂质是Al2O3Fe2O3SiO2)提取铜的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O  某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH

沉淀物

开始沉淀pH

5.4

4.0

2.2

5.8

沉淀完成pH

6.7

5.2

3.2

8.8

1)反应I中,与铁元素有关反应的离子方程式为                                   

2y的数值范围是                     

3)以上步骤中的NaOH可以用__________代替(填字母)

A.CuO           B.NH4Cl       C.CuOH2

4)电解过程中,阳极产物可能为_____________________

5)用NaClOpH,生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为                           

 

查看答案

三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃;2B6HCl2BCl3↑+3H2↑。

请回答下列问题:

(1)装置B中发生反应的化学方程式为                        

(2)按气流方向连接各装置的接口,顺序为a-(   )- (    )- (    )- (   )- (    )-(   )-f-g-h。连接好装置后的实验操作是__________________________

(3)装置D的作用是                  ;实验中若不用装置C,可能产生的危险是             

(4)BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾,生成两种酸,其反应的化学方程式为:_____________

5)装置E的作用除了可以吸收多余Cl2外,还起到的作用是__________________

 

查看答案

(本题12分)

.某厂废水中含KCN,其浓度为0.01mol·L-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物N化合价均为-3)

1KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是______________(用元素符号表示)

(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:

(3)若将10 LKCN的浓度为0.01mol· L-1的废水中KCN氧化除去,最少需要氯气_______mol

.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

4)现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需             

5Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42,因此Na2S2O3常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为                            

6)现取(3)中溶液20.00mL,用a mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL,计算废液中Cl2的浓度为            mol·L-1 (用含a b的表达式表示)

 

查看答案

常见无机物ABCD存在如图转化关系:

1)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性氢氧化物,则反应的离子方程式是:              

2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应的化学方程式为                        

3)若A为常见挥发性强酸,D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质,,则B的化学式可能是            ,写出反应的离子方程式为                   

4)若ACD都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,则反应的化学方程式              

5)若ABC的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,D为CO2,用离子方程式解释B溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)___________举出C的一种用途_______。

 

查看答案

某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析:往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液,所加NaOH溶液体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示:下列说法错误的是(  )

A.该未知溶液中至少含有3种阳离子

B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L1

C.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g

D.若溶液中仅有两种金属阳离子,且另一种离子为二价阳离子,则a=10

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.