常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴人酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－
B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－
C．由水电离产生的(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－
D．pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－
化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是
A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质
B．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
D．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
[物质结构与性质]
将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业
上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。
（1）如图是某同学画出CO分子中氧原子的
核外电子排布图：
，请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。
（2）写出与CO互为等电子体（电子总数相等）的一种分子和一种离子的化学式 。
（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝
色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 > > （填元素符号）。
（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
（5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：
① 在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 ，
② 若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
[有机化学基础]用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
已知：
III ．有机物L是一种六元环酯，M的分子式是(C15H16O6)n
（1）C中含氧官能团的名称____ ____，D的结构简式_______________。
（2）E在KMO4/OH- 中转化成F，F的结构简式_________________,H→J的反应类型______________。
（3）H→L的化学反应方程式是_________________________。
（4）K→M属于加聚反应，K的结构简式是____ ____。
（5）写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式____ ___。
① 属于芳香族化合物；② 能发生银镜反应；③ 遇FeCl3溶液能发生显色反应；④ 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l:l:2:2
毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O的流程如下：
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ |
开始沉淀的pH |
| 9.1 | 1.9[ |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_______ __
a．容量瓶 b．量筒 
c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有______________（至少两条）。
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是___________________________。滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___ __ ____________。
（3）操作Ⅳ的步骤是：______ ______、过滤。
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ；Ba2++CrO42— =BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
通过计算，氯化钡溶液浓度为___________mol·L－1(用含字母的式子表示)。
钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料。
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
① 有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+O2(g) ，写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式 。
② 工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因 。
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：
下表是有关物质的性质：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
① 实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 。
② 本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是 。
③ B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是 。
④ 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为 （填操作名称）。
⑤ 若将反应过程中生成的气体X(足
量)缓缓通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和 通入气体X的体积(V)的关系如图所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物质的量之比为1:1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为 ， 从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为 。
