在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除
去。下列说法正确的是
A．FeSO4在反应中作氧化剂
B．随着反应的进行，该废水的pH会减小
C．若该反应转移0．6 mol e-，则会有0．2 mol Cr2O72- 被还原
D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝ 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是
A．ClO
−做还原剂 B．Fe(OH)3在反应中被还原[
C
．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子
下列离子方程式书写正确的是
A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．向新制
的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温
常压下,22．4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．1L 0．1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1NA
B．标准状况下，22．4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
C．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D．18g NH
所含的电子数11NA
