Question

A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

（1）W元素在元素周期表中的位置为                 。

（2）下列说法正确的是（      ）

A．原子半径：A<B<C<D<E

B．D₂WC₄可以用来做消毒剂和净水剂

C．A₄B₂C₃中既含有离子键又含有共价键

D．D₂C₂与EC₂可以反应生成D₂EC₃和C₂

（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为            。

（4）向盛有A₂C₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为                ；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是                ；生成沉淀的原因是            （用平衡移动原理解释）。

Answer

（1）第四周期 Ⅷ族；（2）BC；

（3）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（4）H2O2+2H++2FE2+＝2FE3++2H2O，FE3+催化H2O2分解产生O2，温度升高,促进FE3+水解平衡向正向移动。

【解析】试题分析：A和D属于同主族，可形成DA型离子化合物，此化合物是NaH，即A为H，D为Na，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，即E为S,C与E同主族，即C为O，B与C同周期且相邻，即B为N，W的合金用量最大，与用途最广，即W为FE，（1）铁26号元素，位于第四周期第Ⅷ族；（2）A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，即Na>S>N>O>H，故错误；B、此化合物是Na2FEO4，FEO42－具有强氧化性，能消毒，FE元素被还原成FE3＋，FE3＋水解成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，故正确；C、化学式为H4N2O3，为NH4NO3，属于离子化合物，含有离子键，N和H之间、N和O之间含有共价键，故正确；D、D2C2为Na2O2、EC2为SO2，过氧化钠具有强氧化性，发生Na2O2＋SO2=Na2SO4，故错误；（3）C和浓硝酸发生反应：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）A2C2为H2O2，WEC4为FESO4，过氧化氢具有强氧化性，能把FE2＋氧化成FE3＋，且FE3＋作催化剂，使H2O2分解，反应是：H2O2+2H++2FE2+＝2FE3++2H2O，FE3+催化H2O2分解产生O2，FE3＋＋3H2OFE（OH）3＋3H＋，水解反应是吸热反应，升高温度使平衡向正反应方向移动，生成红褐色沉淀氢氧化铁。

考点：考查元素推断、元素及其化合物的性质等知识。