下列反应属于取代反应的是（ ）
A．由乙烯制取氯乙烷 B．乙烷在空气中燃烧
C．乙烷在光照下与氯气反应 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
A．CH2=CH-CH=CH2 l,3 一二丁烯
B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2 一乙基戊烷
C． 2 一甲基一3一戊烯
D． 异戊烷
过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6H2O
CaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是 。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH−
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2
沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，等MnO（OH）2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2
MnO（OH）2 
I2 
S4O62−
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式 ；
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为 mg·L−1。
电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质。
已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表：
| 20℃ | 60℃ | 100℃ |
Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为 ；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有 和 ；
（2）加入H2SO4调节pH的目的为 ；
（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为 、 过滤；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42﹣有8/9转化为Cr2O72﹣，求转化后所得溶液中c（Cr2O72﹣） = mol•L﹣1；
（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为 。
加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。
已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C。请回答：
（1）仪器a的名称为 ；导管g的作用为 ；
（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为 
；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是 ；
（3）装置C中发生反应的化学方程式为 ；
（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为 。（填操作名称）
（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为 ；
（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为 。
将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式： 。
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为 。已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式： 。
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式 ； E和氯气接触会产生白烟，该反应的化学方程式为 。
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 。
